德电子焊electron gain in suffice德尔塔egh表示，气态原子得到一个电子的标准，摩尔函变的获得电子的过程可以看成是放热的，也可以是吸热的。尽管得电子函在热力学上是个恰当的术语讨论时，更多说成是电子亲和electron affinity EA为t=0。开文时，气态原子的能量差，德泰，eg，等，h等于一，a，减去五除以二，rt，五除以二分之，rt，通常可以忽略不计，正的，电子亲和能，二示，离子，a，负，比，中性，a，具有更低的能量，第二，电子函数是正值这是因为电子排斥作用大于和的吸引作用，氟的电子周在周期表中的，子，氢，可能最高，原子的电子亲和能主要取决于基态原子最低位充满轨道的能量，该轨道是原子的两个前线轨道之一，frontier orbitals另一个是原子的最高占据轨道形成化学键时电子配部的许多变化都发生在前线轨道。前线轨道是基态原子最低未充满或半满的轨道能量，如果电子进入受到有效核电荷强烈吸引的课程，电子亲和能就高接近氟的元素，特别是氧和氯，但不是稀有气，应该具有最高的电子亲和，能因为他们的有效核电荷很大，而且驾乘有可能加进电子，但的电子氢可能最低，这是因为电子进入半满轨道时，电子排斥作用很大，并且由于进入了电子的其他2p轨道的电子自旋方向方法，而没有获得交换能，届时，李道皮核电荷增大，但电子亲和能却明显减小的原因与讨论电离能变化趋势相同。讨论电子亲和能变化趋势的一个明智出发点是从电子组态乙和p的电子组态，分别是high 2s一，high 2s二外加的那个电子进入里iOS轨道，但对p2研究进入2p轨道。因此，结合的比较松是上皮的核电荷被屏蔽的如此之好，以致于电子过程是吸热过程